一開始你就想錯了，冷卻時析出物的組分是和乙醇濃度相關的：

稀的乙醇水溶液冷卻，首先析出的是水冰，而不是固體的水/乙醇混合物。濃溶液冷卻時確實可以析出固態的乙醇水合物。

所以，混合物的冰點不是兩組分的某種平均。

在乙醇濃度較低時，水冰點下降 (ΔT) 遵從布拉格登 (Blagden) 定律：

ΔT = Kf * m

其中：

Kf 為水的冰點下降常數，取 1.98 K·kg/mol 可以在 8% 以下的乙醇溶液中取得小於 5℃ 的誤差m 為溶質摩爾濃度，單位為 mol/kg

隨著乙醇濃度增加，乙醇和水的相互作用變得不可忽略，就不這麼簡單了。

乙醇質量分數達到 94% 的時候，會形成低共熔混合物 (冰點 -118℃)，在這個點繼續降溫，析出的就是乙醇/水的低共熔固體。

乙醇濃度繼續增加，冰點又升高到 -114℃。

所以結論是：兩頭 (稀的乙醇水溶液和稀的水乙醇溶液) 應該用布拉格登定律計算，中間無法簡單計算。

不過如果用摩爾分數估算，在 86-97% 這個範圍之外，誤差都小於 10℃，也算能接受。

換甲醇就不行了，32-98% 這個範圍內誤差都大於 10℃：

可以加入乙二醇 乙二醇與水可以任意比例互溶，與酒精相似。 加入乙二醇後，溶液的冰點變低，在1：1的比例下，冰點是-36.7℃，可以有效防止結冰。