溶質是溶液中的一部分，其判斷方法在溶液部分已有詳述。今天主要談一談一個化學反應後所得溶液中溶質的判斷方法。

首先，物質要能夠溶解才能形成溶液，才能將該物質作為溶液。所以要判斷什麼是溶質就看反應生成物是否可溶。可以藉助常見的九大沉澱來判斷，也可以透過常見酸鹼鹽的溶解性表。例如:FeCl3溶液和NaOH溶液的反應，生成物是NaCl和Fe(OH)3.而NaCl是可溶的，Fe(OH)3是常見的九大沉澱之一，所以這個反應後的溶質就是NaCl.

其次，也是最關鍵的一點，要注意反應物是否過量的問題。有些反應是剛好反應完，就直接透過上面的方法判斷產物是否可溶就OK。如果不是恰好反應完的情況，那就需要透過題目給出的條件，去判斷哪種反應物過量，且判斷該物質是否可溶。過量的物質可溶的話，那麼在反應後就會剩餘，與生成的溶質一起作為混合溶液中的溶質。但是切記:兩種反應物決不可能作為反應後的溶質！例如:NaOH溶液和過量的HCl溶液的反應，除了生成物NaCl作為溶質外，還有HCl也是反應後的溶質，這時NaOH決不可能為溶質了。

以上的方法清楚了嗎？慢慢在工業流程題和計算題中去運用和體會吧！

溶液由溶質和溶劑組成，即溶液=溶質+溶劑 舉個例子你就明白了：比如說糖水 它是由糖稀釋在水中的 那麼糖水就是溶液 白糖就是溶質 水就是溶劑 即糖水（溶液）=糖（溶質）+水（溶劑）