"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度.純水的凝固點又叫冰點,為273k.此溫度時水和冰的蒸汽壓相等.但在273k,水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓,所以,水溶液在273k不結冰.溫度繼續下降,因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大,當降到Tf時,冰和溶液的蒸汽壓相等,Tf就是溶液的凝固點.溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低.這一現象叫做溶液的凝固點降低.和沸點升高一樣,溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比,因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比,而與溶質本性無關.即：ΔTf=Kf bB"

以上是物理化學的解釋.

說白了就是水中有了鹽離子,因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低。

"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度.純水的凝固點又叫冰點,為273k.此溫度時水和冰的蒸汽壓相等.但在273k,水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓,所以,水溶液在273k不結冰.溫度繼續下降,因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大,當降到Tf時,冰和溶液的蒸汽壓相等,Tf就是溶液的凝固點.溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低.這一現象叫做溶液的凝固點降低.通俗一點就是水中有了鹽離子,因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.