不加催化劑的話高錳酸鉀和過氧化氫反應很慢，滴定過快會造成高錳酸鉀早已過量但溶液依舊沒有褪色的情況。

---------------------給個通俗的解釋----------------------

高錳酸鉀氧化性雖強；但畢竟錳酸根是很弱的質子鹼，對氫離子的親和性不強，拆Mn＝O鍵拆得慢。

滴定時酸度高高錳酸鉀分解，酸度低生成二氧化錳。

所以單單是高錳酸鉀去滴定過氧化氫，在熱力學上可以進行，在動力學上其實很慢。

（就好比少量白磷儲存在水中，白磷在水中歧化水解成膦和次磷酸，但這個反應很慢，慢到察覺不出反應的發生，所以白磷可以儲存在水中。）

而且這個滴定反應不能加熱（加熱促進過氧化氫的分解），所以要慢慢等……

等少量的高錳酸鉀被還原成Mn2+，這時候反應速率就很快了（Mn3+/Mn2+這個氧化還原電對起催化作用）。

當然起初加入硫酸錳做催化劑的話反應會快很多。

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話說當初閒的沒事用高錳酸鉀滴定草酸的時候溶液煮沸了過了十多分鐘還不反應（還好草酸160ºC才開始分解_(:з」∠)_），最後等不住了加了硫酸錳溶液一下子就變色了。