我用我自己的話簡單的講：

主量子數就是原子的電子層數

角量子數就是spdf……對應的0123……其中它受主量子數的限制l最多不超過n-1

磁量子數就是伸展方向，s對應1個，p對應3個，d對應5個，f對應7個。

6個電子由能量從低到高，或直觀說從核心到邊緣分別是1s2， 2s2， 2p2。 第一個數1或2是主量子數n，代表電子能量高低，假設真空自由電子總動能和勢能為0，則束縛在原子核附近的電子能量就是負值，1最低，比如-13.6eV，2次之，比如 -3.7 eV，3更高，比如-1.4eV，不同數相差比較大。主量子數使電子雲呈現明顯殼層狀，理論上n可以無限大，低能態時最大的n代表一個原子在元素週期表的第幾週期，比如C就在第2週期。 第二個s p以及d f是角動量量子數l，l取值從0到n-1，一般考慮前4個記為spdf，即s表示l＝0，p表示l＝1，代表電子角動量，同n不同l，比如2s和2p電子能量略微不同，所以spdf也稱為亞層，理論上亞層數等於主量子數。 磁量子數m，取值-l到+l，共2l+1個，表示電子雲的形態，比如s是球形的，p有3個分量px py pz分別沿座標軸呈八字橢球狀，d有5個分量，表示同一主能量下電子雲可以有5種拓展形態，f有7個分量。 最後的數2代表電子的兩種自旋態，可以理解為一種是順時針，一種是逆時針的，因此，這四個量子數，再加上同一量子態只能容納一個電子，電子優先填充低能態，就可以把原子核外電子排布情況說清楚了。 對C來說，核外第一層1s是球狀電子雲，容納2個自旋相反的電子；第二層有兩個亞層，2s是球狀電子雲，含2個自旋相反電子，2p有三個電子雲拓展方向px py 和pz，可容納6個電子，但只剩2個電子了，所以有4個空的，C的化合價一般是4價。第三層以上，低能態下都是空的。電子從不同層間躍遷，便伴隨著光子的發射和吸收。