看它的化合價就行了。化合價還能更大，就有還原性，化合價還能更小，就有氧化性。允許一種物質既有氧化性，又有還原性。兩種物質相遇，有一種物質既有氧化性，又有還原性，要知道它顯什麼性，看它的性質強弱。這個強弱的看法，有一個電極電位表，查就行了。

比如氯化鈉，氯元素-1價，能夠變大，就有還原性，但是它的還原性很弱，只有高錳酸鉀、二氧化錳、氯酸等強氧化劑才能將其氧化；Na+化合價能變小，所以有氧化性，但是這個的氧化性更弱，只有熔融狀態下才能與極強的還原劑比如K、Cs、H-等反應體現出氧化性。

如果只是判斷是否具有氧化性或還原性，那麼很簡單，看化合價就行了。如果單元素物質處於最高價，無法繼續升高，那麼必然只有氧化性而沒有還原性；如果單元素物質處於最低價，無法繼續降低，那麼必然只有還原性而沒有氧化性。剩餘的物質既有氧化性，又有還原性。（例如任意超過一種元素組成的化學物質，用電解等手段分解為單元素物質，這個化學變化中同時對自身體現氧化性和還原性。）

但什麼物質容易體現氧化性，什麼物質容易體現還原性，要看這些物質自身以及與其發生氧化還原反應的物質的性質了。比較確定（反例較少）的一個簡單規律是對於同種元素組成的物質而言，高價形態氧化性較強，還原性較弱；低價形態氧化性較弱，還原性較強；例如氧化性Fe3+>Fe2+，還原性Fe2+