元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力

元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較

(l）金屬性強弱的比較

①根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。

②

根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。

a.與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。

b．最高價氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。

c

．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。

d．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。

e

.看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。

(2）非金屬性強弱的比較

①

根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。

②根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。

③

根據實驗事實

a．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。

b．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。

c.與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。

d

．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。