不叫電解質,叫電解液 鉛蓄電池中硫酸和金屬形成原電池,使電子定向移動,形成電流它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,並用22～28％的稀硫酸作電解質.在充電時,電能轉化為化學能,放電時化學能又轉化為電能.電池在放電時,金屬鉛是負極,發生氧化反應,被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極,發生還原反應,被還原為硫酸鉛.電池在用直流電充電時,兩極分別生成鉛和二氧化鉛.移去電源後,它又恢復到放電前的狀態,組成化學電池.放電時,電極反應為:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 負極反應:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 總反應:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反應是放電,向左反應是充電) 充電時,如果接反,"燒"的原理是,上面這個化學方程式中,"充電"反應不能按理論進行,倒置電池中的的材料不能迴圈利用,就"燒"壞了

不能。

電池放電後，正負極都生成硫酸鉛，這些硫酸鉛必須透過充電還原成原有物質（正極二氧化鉛，負極海綿狀鉛），放電後跟換電解液會提高電池的電解液密度，但是不能達到充電的目的。

理論上電池的活性物質的利用率不高，可以去除放電生成的硫酸鉛來達到充電的目的，但實際上到目前為止，還沒有聽說使用中的電池可以這樣做，而且你去掉部分活性物質會降低電池的容量喝影響電池的壽命。

具體的可以參考相關書籍。