溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為“高溫”的反應，例：CO₂+C=2CO（高溫條件下）；

（2）大多數分解反應，例：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化劑MnO₂條件下）。

化學反應放熱或吸熱的判斷

1、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

2、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

3、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

物理中的放熱和吸熱

1、物理中放熱包括物態變化中的液化、凝固、凝華。

放熱在生活中的應用，比如：北方人冬季常在菜窖中放幾桶水，這就是利用了水凝固時放熱，使菜不至於被凍壞。

2、物理中吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、昇華。

物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱，它可以是透過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。