開始是生成碳酸鈉，溶解於水，無明顯現象。
之後是二氧化碳過量，與生成的碳酸鈉生成碳酸氫鈉，若是達到飽和溶液，便會有白色物質析出。
化學方程式如下：CO?2NaOH==Na侰O?H侽
當過量二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式如下：
首先：CO?2NaOH==Na侰O?H侽
然後：CO?Na侰O?H侽==2NaHCO? 二氧化碳由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。
擴充套件資料：
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na侰O儯蛭掌瀉興嶁匝躉鋃躉跡–O偅? 2NaOH + CO?= Na侰O?+ H侽 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO儯壯莆∷沾潁從Ψ匠淌餃縵濾荊? Na侰O?+ CO?+ H侽 = 2NaHCO? 二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（約佔大氣總體積的0.03%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：
1、有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。
2、石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。
4、所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。
5、所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。
開始是生成碳酸鈉，溶解於水，無明顯現象。
之後是二氧化碳過量，與生成的碳酸鈉生成碳酸氫鈉，若是達到飽和溶液，便會有白色物質析出。
化學方程式如下：CO?2NaOH==Na侰O?H侽
當過量二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式如下：
首先：CO?2NaOH==Na侰O?H侽
然後：CO?Na侰O?H侽==2NaHCO? 二氧化碳由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。
擴充套件資料：
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na侰O儯蛭掌瀉興嶁匝躉鋃躉跡–O偅? 2NaOH + CO?= Na侰O?+ H侽 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO儯壯莆∷沾潁從Ψ匠淌餃縵濾荊? Na侰O?+ CO?+ H侽 = 2NaHCO? 二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（約佔大氣總體積的0.03%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：
1、有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。
2、石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。
4、所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。
5、所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。