不同氯化鈉溶液對應的冰點不同，一般降溫至-10℃左右時用氯化鈉水溶液做降溫介質比較多，-20℃用氯化鈉水溶液不太好用，雖然能降到，但保溫效果太差，如果反應升溫明顯，反應體系溫度根本達不到-20℃，建議用乙醇。丙酮毒性太大，而且是易製毒管制品，沒見過用丙酮做降溫介質的，我們做實驗，零下九十度都是用乙醇，車間直接用液氮。

首先更正下，這個知識點不是化學性質，而是物理性質。

不同鹽不同濃度的溶液，凝固點是不一樣的。

以食鹽(NaCl)水溶液為例，零下20攝氏度不結冰，鹽濃度需要達到約22.4%，即每升水中含食鹽0.224kg。

對於50斤水來說，體積是25升，對應要加入5.6公斤的食鹽，才剛好在零下20攝氏度時處於凝固的臨界點。

為了效果更理想，可以稍微多放一點點，凝固點會更低，但千萬不要過量，過量導致嚴濃度過大，鹽水的凝固點範圍會升高。

鹽水濃度在23.1%~23.3%左右是凝固點的一個臨界值。在低於此濃度時，隨著鹽濃度的加大而凝固點降低；超過臨界值後，鹽溶液的凝固點反而大幅升高至0℃。

這不單單是食鹽水溶液，其他無機鹽溶液基本都具有這一特性，只是不同的鹽溶液的臨界值有一定的差異。具體可以參考如上表。