1、生成難溶性或微溶性的物質

如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成，則溶液中的這些離子就不能大量共存。

常見易生成難溶物質的離子如下:

SO₄²⁻與Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻與Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。

Ag⁺與Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。

Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。

S²⁻與Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺與SO₄²⁻等不能大量共存。

原理：金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。

2、生成難電離的物質

如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成，則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

常見易生成難電離的離子如下:

(1) H⁺與OH⁻、Cl⁻ 、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH⁻與H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。

3、生成揮發性物質

如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成，則溶液中的這些離子不能大量共存。

4、生成配合物

如果溶液中離子間能結合有絡合物生成，則這些離子不能共存。

例如：Fe³⁺和SCN⁻。

原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成絡合物硫氰化鐵等。