對於一個反應

瞬時反應速率

k

[1]

表示這一反應的速率常數，當溫度和催化劑恆定，k值不變。

m、n

[2]

為反應級數，指定的某一反應，m、n不變。

也就是說影響反應速率的只有溫度、催化劑、濃度三個方式。

改變壓強，實質是改變了氣體的濃度，進而影響平衡的。

平衡移動是靠正逆反應速率的不同等來影響的。平衡向速率慢的一側移動。

1.當恆容通入惰性氣體時，參與反應的氣體濃度不變，依據公式，反應速率不變，所以平衡不移動。

2.當恆壓通入惰性氣體時，體積變大，參與反應的氣體濃度變小，依據公式，正逆反應瞬時速率都變小，

2.1如果a+b=c+d，正逆速率減小程度相同，平衡不移動；

2.2如果a+b>c+d，正向速率比逆向速率減小程度大，平衡逆向移動，反之正向移動。

[1]

與溫度、離子活度、光照、固體反應物的接觸面積、反應活化能等因素有關，可透過阿倫尼烏斯方程計算出來，也可透過實驗測定。高中考察影響因素只有溫度和催化劑。

[2]

取決於反應歷程，在基元反應中，反應級數等於化學計量數，但在非基元反應中，反應級數與化學計量數不一定相等。