解：因為每片鈣片的質量為2.5克，則四片鈣片的質量=4*2.5克=10克，根據質量守恆定律生成二氧化碳的質量=10克+40克-47.8克=2.2克，設四片鈣片中含碳酸鈣的質量為XCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 2.2g100：44=X：2.2gX=5g則一片鈣片含碳酸鈣的質量=5g/4=1.25g>1.24g,說明該片中碳酸鈣的含量標註屬實

（1）碳酸鈣的相對分子質量為：40+12+16×3=100每片鈣片中至少含鈣元素的質量為1.24g××100%=0.496g（2）根據質量守恆定律得，生成的二氧化碳的質量為：2.5g×6+40g-51.7g=3.3g設6片鈣片中所含的碳酸鈣的質量為xCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑100 44x 3.3g=x==7.5g則每片鈣片中碳酸鈣的質量為=1.25g＞1.24g故鈣片中碳酸鈣的含量標註是屬實的答：（1）碳酸鈣的相對分子質量是100，每片鈣片中至少含鈣元素的質量為0.496g（2）生成的二氧化碳的質量為3.3g，透過計算該鈣片中碳酸鈣的含量標註是屬實的．