那當然是有的，而且手段很多。像普通的“加溫”、“加壓”，都是大家都知道的。沒有這些手段，就不會有現代化學工業。

現在還有一種“物理手段”，經常用來“干預化學反應”，就是採用“電離輻射”。最典型的例子，就是“高分子化合物的輻射交聯”，目前的“耐火電纜”基本上都採用這個技術。當然還有“輻照白酒”，加快其“陳化進度”。最近中國已經投入實際應用的“電子束輻照處理工業廢水”技術，也是一個典型例子。

物理手段當然是可以干預化學反應的。化學反應大多數都要在一定條件下才能進行，不同條件得到的產物或者結果都可能不同。物理手段比如對壓強加大或者減小，溫度升溫或者降溫，都會對結果完成一定影響，有些反應加熱或者不加熱得到的產物完全不同。

高中化學中，我們研究化學反應的速率和限度問題。

化學反應的速率，高中化學定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量。

影響因素有濃度、溫度、壓強、催化劑和固體物質表面積等。

其中溫度、濃度、壓強和固體物質的表面積對反應速率的影響都正相關的。即溫度越高，反應速率越快，以此類推。

催化劑有正、負之分，正催化劑加快反應速率，負催化劑則減慢反應速率。

化學反應限度問題即化學反應平衡問題。研究物件是可逆反應。

可逆反應定義為同一條件下同時向正反兩個方向進行的一類反應。其特點是反應不徹底（反應物轉化率不能達100％）。

影響化學平衡的因素有溫度、濃度、壓強等。

溫度升高，平衡向吸熱方向移動。

增大濃度，平衡向濃度減小的方向移動。

增大壓強，平衡向氣體分子數目減小的方向移動。