重新翻了一下課本，在這個實驗前有一句話：

仿照這個歷史上著名實驗(拉瓦錫研究空氣成分實驗)的原理，我們來測定空氣裡氧氣的含量

由此可見，紅磷燃燒實驗是建立在拉瓦錫研究空氣成分實驗的基礎上的，也就是說，在做這個實驗之前，我們就可以知道空氣中氧氣約佔總體積的1/5

然後看紅磷燃燒實驗，相關操作及現象如下：

點燃燃燒匙內的紅磷，產生大量白煙；待紅磷熄滅並冷卻後，開啟彈簧夾，燒杯內的水進入集氣瓶中，且集氣瓶中水面約上升1/5

集氣瓶中水面約上升了1/5，與空氣中氧氣的大致所佔體積相等，說明氮氣並沒有和紅磷發生反應，與紅磷反應的是氧氣，即 ，且氮氣也難溶於水

如果這樣不明白的話，可以這樣想：如果氮氣能和紅磷反應或者氮氣溶於水，那麼水面肯定上升不只1/5

一些與問題沒有多少關聯的題外話：為啥這個實驗選用的是紅磷呢？

老師應該講過，這個材料的選用應該具有兩種特點，在空氣中能燃燒和生成物是固體

在我們學的其他單質中，碳和硫生成物是氣體，鐵不能在空氣中燃燒，而鎂和磷是符合這兩個特點的，然而我們不用鎂，是因為鎂能在氮氣中燃燒： ，也就是說，如果用鎂，水面就會上升更多，也說明不了氮氣的化學性質不活潑(儘管我們做題的時候都問鎂在空氣中點燃的化學方程式，我們只寫鎂和氧氣反應的化學方程式，除非題目給出)