(1)吹氧氣脫碳時，金屬中的一部分碳可被氧氣直接氧化：

[C] + 1/2O2(氣)=CO(氣) (1)

反應的標準吉布斯能(J/mol)

△G°=-142000-40.79T

(2)金屬中大部分碳與溶解在金屬中的[O]相結合，發生如下的反應：

[C]+[O]=CO(氣) (2)

反應的標準吉布斯能

△G°=-25000-37.90T

(3)用鐵礦石作氧化劑時，礦石可直接氧化一小部分碳，或溶於渣中成為(FeO)，再與金屬中的碳按下式進行反應：

[C]+(FeO)=Fe(液)+CO(氣) (3)

反應的標準吉布斯能

△G°=+115000-98.18T

鋼液的組成物質主要是鐵的分子。不同形式的氧接觸鋼液後，除少量氣態氧直接和碳反應外，大多數的氧和鐵相結合形成氧化鐵進入爐渣。鐵有二價鐵和三價鐵，兩個原子價形態，在渣和氧化性氣氛接觸面上，二價鐵被氧化成三價鐵，三價鐵傳遞到渣鋼介面後，又被還原成二價鐵，同時把氧傳到鋼液中。(見圖1)碳和氧進一步傳遞到氣液介面上，例如爐底耐火材料的縫隙表面，在該介面碳和氧相互結合生成CO氣體而進入氣相。

所以，脫碳反應可以分成3個環節：

(1)氧透過渣層的傳質及鋼液內碳和氧的傳質;

(2)碳和氧的化學反應;

(3)CO向氣相逸出。