回覆列表
-
1 # 使用者5422508137144
-
2 # 使用者7141617198968
就是氯化鈉完全溶於水的狀態,不能在加鹽了,在加鹽就會有沉澱了。
食鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl),所以食鹽水主要是由氯化鈉溶液組成的。
排飽和食鹽水法收集氯氣,氯氣溶於水後部分形成鹽酸,從而形成氯離子(可逆),由於氯化鈉可電離出氯離子 ,使可逆反應向逆反應方向進行,氯化氫又轉化為氯氣,若用排水法,則氯氣會溶於水中。
酶中加食鹽水對酶的有催化作用。
工業上透過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氫氣、氯氣,其反應的化學方程式為2NaCl+2H侽===電解====2NaOH+H偂?Cl偂?
擴充套件資料:
工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl偤虷偅⒁運俏仙幌盜謝げ罰莆燃罟ひ怠B燃罟ひ凳親罨鏡幕Чひ抵唬牟煩τ糜諢Чひ當舊磽猓構惴河τ糜誶峁ひ怠⒎鬧ひ怠⒁苯鴯ひ怠⑹突Чひ狄約骯檬亂怠? 實際製作:
電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極(Fe) 陽極(C)NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極:Cl- 、OH-陰極:Na+、H+放電能力:Cl->OH-;H+>Na+陽極:2Cl- -2e === Cl?氧化反應)陰極:2H+ + 2e == H?還原反應)現象:兩極均產生氣體,陽極氣體有刺激性氣味,能使澱粉碘化鉀試紙變藍,兩極滴加酚酞,發現陰極區酚酞變紅。
解釋 陰極:由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉,所以滴加酚酞顯紅色。
總反應方程式:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)(陰極)(陽極)
參考資料:
1.增加水相密度,防止乳化~2.增加水相極性,起到鹽析的作用3.吸水,說飽和食鹽水有吸水的作用(吸收有機相的水分)