1803年亨利(Henry)在研究一定溫度下氣體在液體中的溶解度時,發現一定溫度下氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比,正比例常數(即亨利係數)的數值決定於溫度、壓力以及溶質和溶劑的性質. 亨利定律的一種表示式為:P(氧氣)=K*X(氧氣) 上式中P(氧氣)為氧在水上空的分壓,K為亨利係數,X(氧氣)為氧氣在水中的摩爾分數. 地球空氣中大約含有體積為20.947%,大氣壓各地略有不同,這裡以101.325kPa為例 氧的平衡分壓為:101.325KPa*20.947%= 21.22455 kPa 不同溫度下氧在水中的亨利係數如下.
比如25攝氏度時為4.44*1000000(kPa),則求出此溫度下氧氣在水中的濃度為: 21.22455*/(4.44*1000000)= 0.00000478 水在不同溫度下的密度可以查相關資料,25攝氏度時為997.044g/L,每升水的摩爾數為: 997.044/18=55.39mol 近似認為水中氧的摩爾數為0.00000478*55.39=0.002648mol 氧的分子量為32g/mol,水中溶解的氧為0.002648*32=0.00847g=8.47mg 即1個大氣壓,25攝氏度時水中溶解氧為8.47mg/L
1803年亨利(Henry)在研究一定溫度下氣體在液體中的溶解度時,發現一定溫度下氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比,正比例常數(即亨利係數)的數值決定於溫度、壓力以及溶質和溶劑的性質. 亨利定律的一種表示式為:P(氧氣)=K*X(氧氣) 上式中P(氧氣)為氧在水上空的分壓,K為亨利係數,X(氧氣)為氧氣在水中的摩爾分數. 地球空氣中大約含有體積為20.947%,大氣壓各地略有不同,這裡以101.325kPa為例 氧的平衡分壓為:101.325KPa*20.947%= 21.22455 kPa 不同溫度下氧在水中的亨利係數如下.
比如25攝氏度時為4.44*1000000(kPa),則求出此溫度下氧氣在水中的濃度為: 21.22455*/(4.44*1000000)= 0.00000478 水在不同溫度下的密度可以查相關資料,25攝氏度時為997.044g/L,每升水的摩爾數為: 997.044/18=55.39mol 近似認為水中氧的摩爾數為0.00000478*55.39=0.002648mol 氧的分子量為32g/mol,水中溶解的氧為0.002648*32=0.00847g=8.47mg 即1個大氣壓,25攝氏度時水中溶解氧為8.47mg/L