兩個相同的原子團或原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，其他情況下形成極性鍵。

由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵

由定義可知，判斷共價鍵是極性鍵還是非極性鍵的方法有3種：

①若成鍵原子是同種元素原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；

②若成鍵電子對不偏向於某一成鍵原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵；

在不考慮離域π鍵和配位鍵的情況下，方法①和方法②基本等價。

例如乙烷中碳的電負性(2.55)大於氫的電負性(2.20)，電子對偏向於碳原子，碳原子呈負電性，而在C-C鍵中，兩個碳原子電負性相等，其成鍵電子對不偏向於任何一個碳原子，因此C-C鍵是非極性鍵。

但在某些情況下，使用方法①和方法②判斷出的結果不一致。

例如在一氟乙烷分子中，根據方法①判斷，C-C鍵是非極性鍵；在C-F鍵中，氟原子電負性(3.98)大於碳原子電負性(2.55)，成鍵電子對偏向於氟原子，在左側的C-H鍵中，碳原子電負性大於氫原子電負性，成鍵電子對偏向於碳原子，因此電子對A與電子對C的距離小於電子對B與電子對C的距離，所以電子對B對電子對C的排斥力大於電子對A對電子對C的排斥力，因此，電子對C會偏向於靠近氟原子的碳原子，而不是位於兩個碳原子的正中間，根據方法②判斷，C-C鍵是極性鍵。

一氟乙烷中的C-C鍵是極性鍵還是非極性鍵，我不知道。但透過對乙烷和氟乙烷的分析可以得出結論：兩個相同的原子團或原子之間會形成非極性鍵。

參考資料

[1] 宋心琦 等.化學2必修[M].北京:人民教育出版社,2007,23.