王水的原理是這樣的：酸性條件下的硝酸根離子（NO3-）是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金（Au），而鹽酸提供的氯離子（Cl-）則可以與溶液中的金離子（Au3+）反應，形成四氯合金離子（[AuCl4]-）（鉑是生成了六氯合鉑離子，對應氯鉑酸），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，反應平衡移動，這樣金屬金就可以進一步被溶解了。其實硝酸根的氧化性並沒有增加，只是鹽酸提供的氯離子增強了金、鉑等金屬原子的還原性。王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。配比條件 一、兩種強酸。 二、其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-（Cl-一定的絡合性），F-雖然表現為更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在；Br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。 三、另一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把Cl-（氯離子）大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。 這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是其實硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是並不常見，但是卻和王水有一樣的效用，好處是還原產物（H2SeO3或者SeO2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。至於為什麼是1:3，應該是要保證王水自身的的穩定性，化學太長時間沒看了，方程式也不會配了，只能理解到這裡了
王水的原理是這樣的：酸性條件下的硝酸根離子（NO3-）是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金（Au），而鹽酸提供的氯離子（Cl-）則可以與溶液中的金離子（Au3+）反應，形成四氯合金離子（[AuCl4]-）（鉑是生成了六氯合鉑離子，對應氯鉑酸），使金離子在氯離子的配位作用下減少，降低了金離子的電勢，反應平衡移動，這樣金屬金就可以進一步被溶解了。其實硝酸根的氧化性並沒有增加，只是鹽酸提供的氯離子增強了金、鉑等金屬原子的還原性。王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。配比條件 一、兩種強酸。 二、其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-（Cl-一定的絡合性），F-雖然表現為更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在；Br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。 三、另一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把Cl-（氯離子）大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。 這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是其實硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是並不常見，但是卻和王水有一樣的效用，好處是還原產物（H2SeO3或者SeO2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。至於為什麼是1:3，應該是要保證王水自身的的穩定性，化學太長時間沒看了，方程式也不會配了，只能理解到這裡了