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  • 1 # 使用者6857797169671

    不活潑金屬大都集中在第5.6週期中的d區及ds區,這些金屬的還原性很弱 例如,鉬不溶於稀鹽酸或稀硫酸中.鎢,鉑,金等於濃硝酸都不起作用,鎢需要用濃硝酸和氫氟酸的混合酸來溶解,鉑和金能溶於王水,生成絡離子.但鈮.鉭(tan).釕(liao).鋨(e).銥.銠等則在王水中也不溶解,鋯.鉭.鈮.鉬.鎢 等之所以能作耐蝕合金元素,與它們具有高度的化學穩定性有關

  • 2 # 使用者7101088742487

    王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配製:HNO3 3HCl=2H2O Cl2 NOCl

    王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑,同時還有高濃度的氯離子,王水的氧化能力比硝酸強,一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解,王水因此被稱為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下:

    Au HNO3 4HCl=H[AuCl4] NO 2H2O

    3Pt 4HNO3 18HCl=3H2[PtCl6] 4NO 8H2O

    由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬,被鍊金術士定名為王水。腐蝕性極強,有氯氣的氣味,性質不穩定,僅在使用前配製。

    金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水,主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝醯等氧化劑:

    HNO3 3HCl=NOCl 2Cl 2H2O

    同時還有高濃度的氯離子,它與金屬離子形成穩定的配位離子,如[AuCl4]-,屬溶解方向進行。

    王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。

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