不反應，因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸不與碳酸氫鈉反應，所以說飽和碳酸氫鈉和二氧化碳不反應。飽和碳酸氫鈉一般用法：洗氣（除去二氧化碳中的酸性氣體，並釋放二氧化碳）。碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。擴充套件資料：碳酸氫鈉的製取方法：1、氣相碳化法將碳酸鈉溶液，在碳酸鈉中透過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃2、氣固相碳化法將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃補充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應也可生成碳酸氫鈉。Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃侯氏制鹼法：2NaCl+2H2O+2CO₂[電解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑

不會反應了， 碳酸氫鈉水解：碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，水解後對應的酸是碳酸，是弱酸，為弱電解質。根據鹽的水解定義，鹽中的弱離子跟水電離出的氫離子或者氫氧根離子結合為弱電解質的反應。 水解方程式： NaHCO3+H2O=NaOH+H2CO3 水解離子方程式：HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 而碳酸（H2CO3）不穩定，會發生分解反應H2CO3=（可逆符號）CO2↑+H2O，此反應為可逆反應，當反應平衡後（即碳酸氫鈉溶液達到飽和後）再加CO2也不會反應了。此方法常用於出去CO2中的其他雜質