碳酸銀和硝酸反應，屬於強酸製取弱酸（HNO3製取H2CO3），也可以看成是硝酸與碳酸銀反應生成了水 二氧化碳 硝酸銀，符合複分解反應條件 AgCl不與硝酸反應，因為HCl、HNO3均屬於強酸，而HNO3與AgCl也不發生氧化還原反應生成氯氣。就算AgCl溶解了，Ag+、Cl-未離開溶液，溶液中的Ag+與Cl-無法共存，又會生成AgCl，所以不會反應。酸與鹽反應須滿足強酸制弱酸的方向鹽酸和硝酸都是強酸，所以硝酸不能溶解氯化銀，而可以溶解碳酸銀製得碳酸。鹽酸和鹽酸鹽的檢驗法在鹽酸和一切可溶性的鹽酸鹽的溶液裡,加入硝酸銀溶液時,就會產生凝乳狀的氯化銀白色沉澱。氯化銀不溶解於硝酸，因此，加入稀硝酸(如果原來用的是鹽酸，它跟硝酸銀反應自身就會產生出硝酸,不必再加)，白色沉澱仍不溶解。這是鹽酸和鹽酸鹽所特有的反應，可以用來檢驗鹽酸和鹽酸鹽.因為其他化合物中，雖然也有能夠和硝酸銀溶液發生反應生成白色沉澱的，例如可溶性的碳酸鹽和亞硫酸鹽,都能在溶液裡跟硝酸銀反應，分別產生碳酸銀和亞硫酸銀的白色沉澱。

因為稀硝酸中含H+，能與CO3²-反應，從而降低了溶液中CO3²-的濃度，使得[Ag+]²[CO3²-]＜Ksp(Ag2CO3)，根據溶度積規則，Ag2CO3沉澱會在稀HNO3溶液中溶解。同理，稀HNO3不能降低溶液中Ag+和Cl-的濃度，所以[Ag+][Cl-]＞Ksp(AgCl)，則沉澱不能溶解。