酸鹼指示劑，pH值變色範圍3.1之前為紅色，3.1-4.4為橙色，4.4以後為黃色測定多數強酸、強鹼和水的鹼度；容量測定錫(熱時Sn²⁺使甲基橙褪色)；強還原劑(Ti³⁺、Cr²⁺)和強氧化劑(氯、溴)的消色指示劑；分光光度測定氯、溴和溴離子；可與靛藍二磺酸鈉或溴甲酚綠組成混合指示劑，以縮短變色域和提高變色的銳靈性；氧化還原指示劑，如用於溴酸鉀滴定三價砷或銻。

變色原理：以HIn表示指示劑

HIn = H+ + In-

酸式型體 鹼式型體

Ka為指示劑的解離常數

⑴、溶液的顏色是由[In-]/[HIn]的比值來決定的,隨溶液的[H]的變化而變化.

⑵、當[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色

當10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之間 顏色逐漸變化的混合色

當[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 鹼式色

先來認識一下甲基橙：甲基橙，結構式命名是對二甲基氨基偶氮苯磺酸鈉或4-((4-（二甲氨基）苯基)偶氮基)苯磺酸鈉鹽。1份溶於500份水中，稍溶於水而呈黃色，易溶於熱水，溶液呈金黃色，幾乎不溶於乙醇。

?甲基橙的性質：甲基橙由對氨基苯磺酸經重氮化後與N,N-二甲基苯胺偶合而成，顯鹼性，容量測定錫（熱時Sn2+使甲基橙褪色），強還原劑（Ti3+、Cr2+）和強氧化劑（氯、溴）的消色指示劑。 甲基橙的變色範圍是pH≦3。

1時變紅，3。1~4。4時呈橙色，pH≧4。4時變黃。

檢驗鹼用酚酞現象會比較明顯，因肉眼對紅色比較敏感變色的原理當然是發生了化學反應，反應式為：?在中性或鹼性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉化為磺酸，這樣酸性的磺酸基就與分子內的鹼性二甲氨基形成對二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的內鹽型式（成對醌結構），成為一個含有對位醌式結構的共軛體系，所以顏色隨之改變。