反應速率是化學反應體系中各物質濃度隨時間的變化率，即化學反應過程進行的快慢。在化學反應過程中，當外界條件（如溫度、體積）固定時，反應體系中各物質的濃度是隨時間變化的，反應物的濃度逐漸減小 ，而產物的濃度則逐漸增加[1]。但是反應速率是隨時間變化的 ，在某一時刻的反應速率叫作瞬時反應速率 ，一般以摩爾／(分米3·秒）為單位。對下列的計量反應： aA＋bB→cC＋dD 反應速率r可以如圖表示。式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕為物質A、B、C、D的濃度；t為時間；a、b、c、d分別為物質A、B、C、D的計量係數。 測定反應速率的最常用的實驗方法是把某一參加反應的物質的濃度對反應時間作圖，再從所得曲線求出某一時刻的斜率，此即瞬時反應速率。 在恆溫條件下，反應速率隨參加反應的各物質的濃度而變化，在一般情況下只和反應物濃度有關，例如碘化氫氣相合成反應：H2＋I2→2HI，它的速率方程是： r＝k〔H2〕〔I2〕實驗證明，這是一個二級反應，式中k叫作速率常數，它的大小與反應物的濃度無關，用它可以表徵一個反應體系的速率，k與r的意義是不同的。 反應速度的比為反應物和生成物的係數比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 反應速率隨參加反應的各物質的濃度，溫度而變化。
反應速率是化學反應體系中各物質濃度隨時間的變化率，即化學反應過程進行的快慢。在化學反應過程中，當外界條件（如溫度、體積）固定時，反應體系中各物質的濃度是隨時間變化的，反應物的濃度逐漸減小 ，而產物的濃度則逐漸增加[1]。但是反應速率是隨時間變化的 ，在某一時刻的反應速率叫作瞬時反應速率 ，一般以摩爾／(分米3·秒）為單位。對下列的計量反應： aA＋bB→cC＋dD 反應速率r可以如圖表示。式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕為物質A、B、C、D的濃度；t為時間；a、b、c、d分別為物質A、B、C、D的計量係數。 測定反應速率的最常用的實驗方法是把某一參加反應的物質的濃度對反應時間作圖，再從所得曲線求出某一時刻的斜率，此即瞬時反應速率。 在恆溫條件下，反應速率隨參加反應的各物質的濃度而變化，在一般情況下只和反應物濃度有關，例如碘化氫氣相合成反應：H2＋I2→2HI，它的速率方程是： r＝k〔H2〕〔I2〕實驗證明，這是一個二級反應，式中k叫作速率常數，它的大小與反應物的濃度無關，用它可以表徵一個反應體系的速率，k與r的意義是不同的。 反應速度的比為反應物和生成物的係數比，即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 反應速率隨參加反應的各物質的濃度，溫度而變化。