判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為： ΔH-TΔS<0 反應能自發進行 ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態 ΔH-TΔS>0 反應不能自發進行 注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行 （2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

ΔH-TΔS

ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態

ΔH-TΔS>0 反應不能自發進行

注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

擴充套件資料

在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是透過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。

而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是RTlnQ（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標準反應的值來算。

判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為： ΔH-TΔS<0 反應能自發進行 ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態 ΔH-TΔS>0 反應不能自發進行 注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行 （2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

判斷反應能否自發進行由該公式確定：△G=△H－T△S。△G為吉布斯自由能變，△H為焓變，△S為熵變，T為開氏溫度。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

ΔH-TΔS

ΔH-TΔS=0 反應達到平衡狀態

ΔH-TΔS>0 反應不能自發進行

注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

擴充套件資料

在ΔG=ΔH-TΔS中，焓變和熵變的值是透過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的一個化學反應方程式只有一個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。

而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有一個差值，這個差值就是RTlnQ（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標準反應的值來算。