決定其為共價化合物還是離子化合物，跟有幾對共用電子對無關。

碳和矽均為非金屬元素，對於電子有比較強吸引力，在形成化合物時，沒有任何一種元素的原子可以將對方的最外層電子搶走，只能共用。而所有化學鍵幾乎都由共價鍵構成的化合物，就是共價化合物。

另一方面，離子型化合物最本質的特點，是液態（熔融態）可導電。但碳化矽在高溫融化後是不能導電的。

如圖，每個碳原子分別同四個矽原子透過共價鍵相連，而每個矽原子也同樣分別與四個碳原子相連。整個晶體中，只含有共價鍵。而成為離子晶體的基本要素是起碼有一條離子鍵才行。

故，你的問題主要在於共價型化合物究竟每個原子最多可以有多少條共價鍵（也就是共用電子對）。但是否為共價型化合物是同單原子有多少條共價鍵無關的。

理論上，共價型化合物中，單個原子最多可以具有共價鍵的數量，約為其價電子數（主族元素的最外層電子數，但B、O、F等元素的原子不符合該規律）。如PF5，其中一個磷原子有5條共價鍵與氟原子結合。

1.要看此共價化合物所形成的晶體型別是什麼,若是原子晶體則熔點很高,若是分子晶體則熔點就較低.分子晶體熔點比離子晶體低,而原子晶體一般都比較高.因為分子熔化時候克服的是範德華力,即分子間作用力,而離子化合物整塊是由離子直接構成的,熔化需要破壞其離子鍵.離子鍵鍵能大大大於範德華力

二氧化矽是共價化合物,熔點很高.

2.單質比如氧氣既不是電解質也不是非電解質,更別說是電解質了.

3.二氧化矽是原子晶體,它是共價化合物,無分子結構

3.要知道,共價化合物是不能熔融的,因為不會電離出自由移動的離子,同樣的道理,液態時也不會有離子存在,注意不是水溶液中所以不電離,再一個簡單的例子,液氧會導電嗎?