三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+,用還原劑還原變為Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-。二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+,用氧化劑氧化變為Fe3+,常用的有HNO₃、H₂O₂、Cl₂。Fe遇到弱氧化劑,比如S、Fe3+、H+變為Fe2+，Fe遇到強氧化劑,比如HNO₃、Cl2,變為Fe3+，過量Fe與HNO₃反應也能得到Fe2+,這並不是HNO₃的關係，開始時,HNO₃把Fe氧化為Fe3+,但是過量Fe又把Fe3+還原了。鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（注：Pt、Au 很穩定，一般很難形成對應的離子）氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。另外，鐵在置換反應中為+2價。Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。檢驗方法方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子。
三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+,用還原劑還原變為Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-。二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+,用氧化劑氧化變為Fe3+,常用的有HNO₃、H₂O₂、Cl₂。Fe遇到弱氧化劑,比如S、Fe3+、H+變為Fe2+，Fe遇到強氧化劑,比如HNO₃、Cl2,變為Fe3+，過量Fe與HNO₃反應也能得到Fe2+,這並不是HNO₃的關係，開始時,HNO₃把Fe氧化為Fe3+,但是過量Fe又把Fe3+還原了。鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（注：Pt、Au 很穩定，一般很難形成對應的離子）氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。另外，鐵在置換反應中為+2價。Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。檢驗方法方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子。