不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。高氯酸中的氯元素和硫酸中的硫元素，都為最高化合價，因為氯的非金屬性大於硫的非金屬性，所以高氯酸的酸性大於硫酸的酸性。

這個問題用離子鍵理論來回答比較簡單明瞭，高氯酸是氯的最高價氧化物的水化物，硫酸是硫的最高價氧化物的水化物，對於任何氧化物的水化物（這裡用R(OH)X 表示其中x代表R元素的化合價）對於R(OH)X型化合物總的來說以兩種方式電離。

1 2 R / O / H 如果在1處（R-O鍵）斷裂，化合物發生鹼式電離，如果在2處（O-H鍵）斷裂，就發生酸式電離。我們可以把R,O,H都看成離子，考慮正離子R∧x+ 和 H+分別與負離子O2- 之間的作用力。H+ 離子半徑很小，它與O2- 之間的吸引力是較強的，如果R∧x+ 離子的核電荷數越大，半徑越小，則它與O2- 之間的吸引力越大，它與H+ 之間的排斥力也越大，高氯酸中氯呈+7價，而硫酸中硫呈+6價，且氯的原子半徑小於硫，因此，高氯酸酸性更強。該觀點僅是簡單闡述，（實際上，R∧x+ 核電荷數的增加和半徑的減小，表現為正離子R∧x+ 極化力的增大，就離子極化理論來說，這將導致 中O-H間鍵的減弱以致斷裂，而使H+ 離子即酸性增加）在考慮R∧x+的極化力時，還應包括正離子的外層電子結構，或者說應用有效核電荷數代替所謂離子的電荷數。