其實是可以反應的。王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和鹽酸發生這樣的反應：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，生成亞硝醯氯NOCl等強氧化性物質，所以才可以將金、鉑等金屬溶解。鹽酸共有四個結晶的共熔點，分別對應四種晶體：68%（HCl的質量分數，下同）時的HCl·H₂O、51%時的HCl·2H₂O、41%時的HCl·3H₂O和25%時的HCl·6H₂O。另外在24.8%時還有一種亞穩的HCl·3H₂O生成。鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處於平衡狀態的蒸氣的組分。氯化氫的質量分數20.24%對應最高沸點108.6℃。擴充套件資料：1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。2 硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性。硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。4 硫酸密度較大。5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強。6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，開啟瓶蓋時會有白霧產生。1.一氧化氮的生成：N₂ + O₂=閃電=2NO2.二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂3.生成的二氧化氮溶於水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子：硝酸作為氮元素的最高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的製備。（實際上我們會使用濃硫酸，產生大量NO₂），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產生大量的硝醯陽離子，這是硝化反應能進行的本質。硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下:3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O
50%的鹽酸和75%的硝酸都已經是濃的了，如還想在濃些可以在你買的50%的鹽酸和75%的硝酸裡面加乾燥劑但不 能用鹼性的，可用中性的或酸性的
其實是可以反應的。王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和鹽酸發生這樣的反應：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，生成亞硝醯氯NOCl等強氧化性物質，所以才可以將金、鉑等金屬溶解。鹽酸共有四個結晶的共熔點，分別對應四種晶體：68%（HCl的質量分數，下同）時的HCl·H₂O、51%時的HCl·2H₂O、41%時的HCl·3H₂O和25%時的HCl·6H₂O。另外在24.8%時還有一種亞穩的HCl·3H₂O生成。鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處於平衡狀態的蒸氣的組分。氯化氫的質量分數20.24%對應最高沸點108.6℃。擴充套件資料：1 硫酸和硝酸為含氧酸，鹽酸是無氧酸。2 硫酸（普通的）無揮發性，發煙硫酸有揮發性。硝酸和鹽酸都有較強的揮發性。3 硝酸加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。4 硫酸密度較大。5 硫酸和硝酸都有氧化性，屬氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸強。6 鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。7 硫酸無刺激性氣味。鹽酸硝酸均有刺激性氣味，開啟瓶蓋時會有白霧產生。1.一氧化氮的生成：N₂ + O₂=閃電=2NO2.二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂3.生成的二氧化氮溶於水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子：硝酸作為氮元素的最高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的製備。（實際上我們會使用濃硫酸，產生大量NO₂），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產生大量的硝醯陽離子，這是硝化反應能進行的本質。硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下:3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O