因為要整的概括很難，我就這樣說吧…因為熔沸點遞變在週期表中並不是完全有規律的，所以希望不要一味追求結論，理解才是最重要的，一旦理解了判斷的原理，元素週期表自然就掌握好了。

首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體型別，晶體型別不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。

所以

第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。

第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。

用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。

同週期的話，不太好說了。

通常會比較同一型別的元素單質熔沸點，比如說比較na、mg、al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：na<mg<al。

非金屬元素

一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意ch4、nh3、h2o、hf他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：h2o>h2te>h2se>h2s；鹵素：hf>hi>hbr>hcl。

同週期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。

另外有時還要注意物質的型別，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。

還有原子晶體的：比較金剛石、晶體矽、碳化矽的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化矽>晶體矽。