（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱鹼性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：、，故答案為：；；（2）酸和鹼反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬於二元酸，亞砷酸屬於三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為：HPO+2NaOH=NaHPO+2HO、HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO，故答案為：HPO+2NaOH=NaHPO+2HO；HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO；（3）亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱鹼性，所以亞磷酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應，反應方程式為As（OH）+3HCl=AsCl+3HO，故答案為：不反應；As（OH）+3HCl=AsCl+3HO；（4）PO中心原子為P，其中σ鍵電子對數為4，中心原子孤電子對數為（5+3-4×2）=0，PO價層電子對對數為4+0=4，故立體構型為正四面體；CS分子中價電子對=2+（4-2×2）=2，且沒有孤電子對，所以是直線型分子，故答案為：正四面體；直線形；（5）甲的空間結構為正四面體，則碳原子為sp雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數3，化學式為CH，乙的空間結構為三角錐形，則碳原子為sp雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數4，化學式CH，故答案為：CH；CH；（6）由第二週期非金屬元素構成的中性分子，第二週期元素為中心原子，透過sp雜化形成中性分子，是平面形分子，該型別分子有BF，第二週期元素為中心原子，透過sp雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，該型別分子有NF，如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數是4且不含孤電子對，該型別分子有CF，故答案為：BF；NF；CF．
（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱鹼性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：、，故答案為：；；（2）酸和鹼反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬於二元酸，亞砷酸屬於三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為：HPO+2NaOH=NaHPO+2HO、HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO，故答案為：HPO+2NaOH=NaHPO+2HO；HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO；（3）亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱鹼性，所以亞磷酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應，反應方程式為As（OH）+3HCl=AsCl+3HO，故答案為：不反應；As（OH）+3HCl=AsCl+3HO；（4）PO中心原子為P，其中σ鍵電子對數為4，中心原子孤電子對數為（5+3-4×2）=0，PO價層電子對對數為4+0=4，故立體構型為正四面體；CS分子中價電子對=2+（4-2×2）=2，且沒有孤電子對，所以是直線型分子，故答案為：正四面體；直線形；（5）甲的空間結構為正四面體，則碳原子為sp雜化，中心碳原子無孤電子對，因此價層電子對數3，化學式為CH，乙的空間結構為三角錐形，則碳原子為sp雜化，中心碳原子有1個孤電子對，因此價層電子對數4，化學式CH，故答案為：CH；CH；（6）由第二週期非金屬元素構成的中性分子，第二週期元素為中心原子，透過sp雜化形成中性分子，是平面形分子，該型別分子有BF，第二週期元素為中心原子，透過sp雜化形成中性分子，如果是三角錐型分子，則該分子中價層電子對個數是4且含有一個孤電子對，該型別分子有NF，如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數是4且不含孤電子對，該型別分子有CF，故答案為：BF；NF；CF．