這裡涉及到強酸制弱酸，所以要判斷反應能不能發生，就看生成物的酸性和反應物酸性的強弱，酸性強弱是根據物質在水中電離給出H+的能力。

磷酸鈉對應的酸是磷酸一氫鈉，磷酸二氫鈉，磷酸，所以這個問題就轉化成了甲酸與這三種物質的酸性強弱的比較，

磷酸屬於中強酸；

甲酸屬於弱酸，但在弱酸中屬於較強的，電離度是1.77*10^-4。

由於磷酸二氫根水解大於電離，釋放的H+比結合的H+要多一點，所以磷酸二氫根顯弱酸性，但酸性很弱，磷酸二氫根的電離度比甲酸要小。

得出酸性由強到弱：H3PO4>HCOOH>H2PO4^->HPO4^2-

（1）如果甲酸過量，則生成H2PO4-，反應如下：

2HCOOH + PO4^3- = 2HCOO- + H2PO4^-

（2）如果甲酸少量，那麼PO4^3-就相對過量，根據強酸制弱酸，H2PO^-酸性比HPO4^2-強，則在第一步中生成的H2PO4^-不能與PO4^3-共存，H2PO4^-會製出HPO4^2-，反應如下：

H2PO4^-+PO4^3- = HPO4^2-

所以第二個反應實際上是少量的甲酸只能製取出HPO4^2-，不能製取出H2PO4^-，總反應如下：

HCOOH + PO4^3- = HCOO- + HPO4^2-

綜上：甲酸和磷酸鈉反應：

（1）當甲酸少量時，反應生成甲酸鈉HCOONa 和 磷酸一氫鈉Na2HPO4；

（2）當甲酸過量時，反應生成甲酸鈉HCOONa 和 磷酸二氫鈉NaH2PO4。