鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等等。正鹽在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。中學範圍內的正鹽即強酸和強鹼反應後生成的鹽就是正鹽。在水中不發生水解的鹽。酸式鹽由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。即強酸與弱鹼反應生成的鹽。判斷是鹽溶於水之後溶液顯現酸性。那是應為弱鹼的陰離子在水中發生水解反應生成了H+所以顯現酸性鹼式鹽即和酸式鹽的定義相反。即強鹼和弱酸反應生成的鹽。複鹽由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽。例如硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2在例如常見的NH4+和酸根離子形成的鹽都是複鹽。酸：化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。簡單的來說你中學範圍內的酸即溶於水中能產生H+的即為酸。按一個酸分子電離出氫離子的個數分：一元酸 二元酸 多元酸 例如HCl 一分子只能電離一個氫離子 H2SO4是二元酸。H3PO4為三元酸含氧酸即酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H鍵，有的亦含有X—O鍵等例如H2SO4 HNO3這都是含氧酸。無氧酸即溶於水所得溶液顯酸性的二元氫化物，即酸根裡面不含有氧原子的酸。例如HCl HF等強酸現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa(酸度係數)
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等等。正鹽在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽就是正鹽。中學範圍內的正鹽即強酸和強鹼反應後生成的鹽就是正鹽。在水中不發生水解的鹽。酸式鹽由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。即強酸與弱鹼反應生成的鹽。判斷是鹽溶於水之後溶液顯現酸性。那是應為弱鹼的陰離子在水中發生水解反應生成了H+所以顯現酸性鹼式鹽即和酸式鹽的定義相反。即強鹼和弱酸反應生成的鹽。複鹽由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽。例如硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2在例如常見的NH4+和酸根離子形成的鹽都是複鹽。酸：化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。簡單的來說你中學範圍內的酸即溶於水中能產生H+的即為酸。按一個酸分子電離出氫離子的個數分：一元酸 二元酸 多元酸 例如HCl 一分子只能電離一個氫離子 H2SO4是二元酸。H3PO4為三元酸含氧酸即酸根中含有氧原子的酸。皆含有X—O—H鍵，有的亦含有X—O鍵等例如H2SO4 HNO3這都是含氧酸。無氧酸即溶於水所得溶液顯酸性的二元氫化物，即酸根裡面不含有氧原子的酸。例如HCl HF等強酸現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa(酸度係數)