複分解反應的概念、條件、結果分析
首先，我們應該理解複分解反應的概念是什麼，才能更好的去判斷那類反應是否屬於複分解反應。複分解反應是兩種可溶性化合物(或者至少有一種反應物為可溶性的)相互交換陰陽離子，使溶液中的某些離子的濃度減小
其次，屬於複分解反應是有條件的，複分解反應是溶液中的離子之間的相互結合。例如：(1)生成沉澱 (減小離子濃度) Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaOH
BaSO4是難溶於，但是它屬於強電解質
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 ↓ +3NaCl
Al(OH)3是難溶物，但是它屬於弱電解質
(2)生成氣體(減少溶液離子濃度)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO2氣體的形式離開溶液
(3)生成水(減少溶液離子濃度)
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O
NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O
(4)生成弱電解質(減少溶液離子濃度)
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu(OH)2↓是難溶於水的弱電解質
2NaOH+(NH₄）2SO4 = Na2SO4 + 2NH₃·H₂O
一水合氨為弱電解質，且不穩定分解生成氨氣和水
特別注意：參加反應的物質與水反應後的產物在與另外一個反應物生成的沉澱的不屬於複分解反應比如下面的反應不屬於複分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(這個反應是二氧化碳與水反應生成碳酸)
碳酸與氫氧化鈣反應發生離子交換屬於複分解反應
複分解反應的概念、條件、結果分析
首先，我們應該理解複分解反應的概念是什麼，才能更好的去判斷那類反應是否屬於複分解反應。複分解反應是兩種可溶性化合物(或者至少有一種反應物為可溶性的)相互交換陰陽離子，使溶液中的某些離子的濃度減小
其次，屬於複分解反應是有條件的，複分解反應是溶液中的離子之間的相互結合。例如：(1)生成沉澱 (減小離子濃度) Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaOH
BaSO4是難溶於，但是它屬於強電解質
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 ↓ +3NaCl
Al(OH)3是難溶物，但是它屬於弱電解質
(2)生成氣體(減少溶液離子濃度)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO2氣體的形式離開溶液
(3)生成水(減少溶液離子濃度)
NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O
NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O
(4)生成弱電解質(減少溶液離子濃度)
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu(OH)2↓是難溶於水的弱電解質
2NaOH+(NH₄）2SO4 = Na2SO4 + 2NH₃·H₂O
一水合氨為弱電解質，且不穩定分解生成氨氣和水
特別注意：參加反應的物質與水反應後的產物在與另外一個反應物生成的沉澱的不屬於複分解反應比如下面的反應不屬於複分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(這個反應是二氧化碳與水反應生成碳酸)
碳酸與氫氧化鈣反應發生離子交換屬於複分解反應