有機化學中的共軛效應也可稱之為離域，什麼叫離域呢？！舉個常見例子，苯環就是離域，我們高中時期，老師介紹說，苯環結構中既有單鍵，又有雙鍵，介於單鍵和雙鍵之間，為什麼？這就是一個典型的共軛，或者說是離域，苯環中的共軛叫作π，π共軛，也叫離域π鍵，或者大π鍵，我就以苯環等典型的例子來介紹共軛！
苯環，我們知道它是正六邊形，假設它沒有共軛體系，就是單純的三個單鍵，三個雙鍵，那麼由於鍵長不同，它就不可能形成等長的正六邊形，所以它必然有其它原因，這就是共軛，我們以其中一個碳原子來分析，碳原子以sp2雜化，那麼它就有三個雜化軌道，雜化軌道基本只能形成σ鍵或者孤電子對，那麼這三個雜化軌道分別與鄰近的兩個碳和一個氫應成三個σ鍵，剩下的碳原子都一樣，那麼都還剩下一個未雜化的電子，這六個電子垂直於苯環平面（如果不清楚，詳見sp2雜化軌道電子雲形狀），注意，此時這六個未雜化電子並不是只單獨兩個形成π鍵，這六個是一個整體連著一起構成大π鍵，也就是說這六個未雜化的π電子分別與各自相鄰未雜化的電子形成大π鍵，形成離域體系，這個就叫作離域π鍵，就是說，這個大π鍵是在苯環分子這個體系上，並不固定在某一區域裡，與之對應的叫定域π鍵，我們高中的遇到的乙烯，丙烯就是定域π鍵。離域π鍵只是屬於共軛體系的一類，叫作π，π共軛，比如說1，3-丁二烯，就是π，π共軛結構
還有一種共軛叫作σ，π共軛，超共軛效應，簡單以丙烯為例，丙烯的其中兩個碳原子以sp2雜化連線雙鍵，未雜化電子垂直兩個碳原子形成π鍵，按之前說的這個是定域π鍵沒錯，但是注意還有一個碳原子以sp3雜化，分別與相鄰碳原子和三個氫原子形成σ鍵，那麼其中一個甲基C-H的σ軌道和π鍵出於同一平面時，就會發生交蓋，使原來基本上定域於兩個周圍的π電子雲和σ電子雲發生離域而擴充套件到更多原子周圍，它涉及的是σ軌道與π軌道之間的相互作用，這種離域效應叫作超共軛！
共軛效應還有很多比如p-π共軛，理解為孤電子對和π鍵共軛，還有p-σ共軛，你可以這麼理解，無論什麼共軛都是電子雲不侷限於分子體系某一位置，它是各種電子雲交蓋而導致電子雲發生離域而擴充套件到各個原子！
總結，上面介紹的苯環離域π鍵是屬於共軛體系的一種，叫作π-π共軛，共軛還有p-π共軛，超共軛等，如果理解不了，就認為它就是電子雲擴散到各個原子的使體系能量降低的意思！
有機化學中的共軛效應也可稱之為離域，什麼叫離域呢？！舉個常見例子，苯環就是離域，我們高中時期，老師介紹說，苯環結構中既有單鍵，又有雙鍵，介於單鍵和雙鍵之間，為什麼？這就是一個典型的共軛，或者說是離域，苯環中的共軛叫作π，π共軛，也叫離域π鍵，或者大π鍵，我就以苯環等典型的例子來介紹共軛！
苯環，我們知道它是正六邊形，假設它沒有共軛體系，就是單純的三個單鍵，三個雙鍵，那麼由於鍵長不同，它就不可能形成等長的正六邊形，所以它必然有其它原因，這就是共軛，我們以其中一個碳原子來分析，碳原子以sp2雜化，那麼它就有三個雜化軌道，雜化軌道基本只能形成σ鍵或者孤電子對，那麼這三個雜化軌道分別與鄰近的兩個碳和一個氫應成三個σ鍵，剩下的碳原子都一樣，那麼都還剩下一個未雜化的電子，這六個電子垂直於苯環平面（如果不清楚，詳見sp2雜化軌道電子雲形狀），注意，此時這六個未雜化電子並不是只單獨兩個形成π鍵，這六個是一個整體連著一起構成大π鍵，也就是說這六個未雜化的π電子分別與各自相鄰未雜化的電子形成大π鍵，形成離域體系，這個就叫作離域π鍵，就是說，這個大π鍵是在苯環分子這個體系上，並不固定在某一區域裡，與之對應的叫定域π鍵，我們高中的遇到的乙烯，丙烯就是定域π鍵。離域π鍵只是屬於共軛體系的一類，叫作π，π共軛，比如說1，3-丁二烯，就是π，π共軛結構
還有一種共軛叫作σ，π共軛，超共軛效應，簡單以丙烯為例，丙烯的其中兩個碳原子以sp2雜化連線雙鍵，未雜化電子垂直兩個碳原子形成π鍵，按之前說的這個是定域π鍵沒錯，但是注意還有一個碳原子以sp3雜化，分別與相鄰碳原子和三個氫原子形成σ鍵，那麼其中一個甲基C-H的σ軌道和π鍵出於同一平面時，就會發生交蓋，使原來基本上定域於兩個周圍的π電子雲和σ電子雲發生離域而擴充套件到更多原子周圍，它涉及的是σ軌道與π軌道之間的相互作用，這種離域效應叫作超共軛！
共軛效應還有很多比如p-π共軛，理解為孤電子對和π鍵共軛，還有p-σ共軛，你可以這麼理解，無論什麼共軛都是電子雲不侷限於分子體系某一位置，它是各種電子雲交蓋而導致電子雲發生離域而擴充套件到各個原子！
總結，上面介紹的苯環離域π鍵是屬於共軛體系的一種，叫作π-π共軛，共軛還有p-π共軛，超共軛等，如果理解不了，就認為它就是電子雲擴散到各個原子的使體系能量降低的意思！