我簡單為您介紹一下這個問題，氧化性和還原性這類詞語我們經常在氧化還原反應中聽到，說起氧化還原反應它的本質是電子的轉移，電子帶負電荷，我們初中就知道，電荷的定向移動形成電流，所以，我們就可以把氧化還原反應看做一個電池反應，原電池也就是氧化還原反應電子移動而形成的，我們既然能把氧化還原反應制成原電池，那麼說明它也有正極和負極，先看一張圖

高中我們就知道，這就是一個簡易的原電池，鋅失去電子，發生氧化反應，銅得到電子，發生還原反應，電子由鋅轉移到銅，銅做正極，鋅做負極。

所以，理論上講，任何自發的氧化還原反應都能構成原電池，把原電池的兩個電極用導線連線起來，就會通電流，這也就說明兩個電極也有電勢差存在。說明構成原電池的兩個電極各自具有不同的電極電勢，兩電極間最大電勢差稱為原電池電動勢，用EMF表示。當電池的各個條件都處於標準狀態時，叫做標準電極電勢。通常，原電池計算可以用下列公式計算

電動勢E上加一個圓圈稱為標準電極電勢，正極材料的標準電動勢減去負極材料的標準電動勢就等於電池的電動勢。我用一個例子來介紹計算方法，先看一張圖

這也是一個簡單的氧化還原反應反應，原反應的氫氣還原銅離子。這個反應中，氫氣屬於還原劑，氫離子屬於氧化產物。所以，還原劑和氧化產物組成了一個電對。如圖，中間用單豎線表示，雙豎線表示鹽橋。同理銅離子是氧化劑，而銅是還原產物，這兩個組成一個電極電對，用發生還原反應的電對電勢減去氧化反應的電對電勢就得到電池的電動勢，通常標準狀態下可以查表得出電對電勢從而求出電池電動勢。但是，事實上我們很多情況下不是在標準狀態。例如，溫度，壓力等條件改變，都會影響影響標準電勢，所以，大多數的電池電動勢我們就要用一個新的方程來解答，如下圖

這個方程我們稱為能斯特方程，OX表示氧化，Red表示還原，R表示理想氣體常數；F表示法拉第常量，數值約96485C/mol；n表示轉移電子數；T表示溫度；a，b表示反應的計量數。所以用這個方法，先求出兩個電對的電勢，再用兩個電對電勢相減得到電池電動勢。

說到這裡我們再回過頭來看問題，一個化學反應氧化性和還原性跟電對電勢有關，數值越低，還原性越強；數值越高，氧化物越強。所以，這就是原因，一個完整的氧化還原反應，總能找到電對，再透過查表和相關文獻得到電勢大小，能斯特方程、電池電勢和氧化還原反應的自發性都需要透過熱力學知識推導和計算，這裡不做過多介紹，中學階段透過元素週期律來分析氧化物和還原性也沒錯。

換句話說，一個氧化還原反應的自發性就跟電勢有關。