金屬晶體常見的堆積方式有4種：立方最密堆積(ccp或A1型堆積)、六方最密堆積(hcp或A3型堆積)、立方體心堆積(bcp或A2型堆積)和金剛石型堆積

1、立方最密堆積

立方緊密堆積[cubic close packing(CCP)]，等大球體最緊密堆積的兩種基本型式之一。其圓球的配位數為12,空間利用率為74.05%,密置層按三層重複,即ABC ABC……的方式重複堆積,其第四層的球心投影位置與第一層重複,第五層與第二層重複,依此類推。

金、銀和銅等的晶體結構即屬此種堆積。

2、六方最密堆積

六方最密堆積在取晶胞時，一般取六方錐的三分之一，晶胞屬六方晶系，底面菱形的銳角一定是60°。

採用六方最密堆積的單質有：鈹、鎂等。

3、立方體心堆積

面心立方最密堆積出於對稱性一般取面心型式的立方晶胞。一個晶胞涉及到的14個原子分屬4層：以一個頂角為A層，與之最相鄰的3個面心原子和3個頂角原子屬於B層，接下來的6個原子屬於C層，還有一個頂角與A層的頂角相對，它處於下一個迴圈的A層。

採用面心立方最密堆積的單質有：鈣、鍶等

4、金剛石型堆積

金剛石晶格的倒格子是體心立方格子。因此，Si和Ge等金剛石型晶體中電子的Brillouin區也就是體心立方格子中的W-S原胞，其形狀是切角六面體。

具有金剛石結構的物質有：C（金剛石型）

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晶體堆積結構的決定：

晶體的堆積結構取決於將分子聯結成固體的結合力。這些力通常涉及原子或分子的最外層的電子（或稱價電子）的相互作用。

有四種主要的晶體鍵。離子晶體由正離子和負離子構成，靠不同電荷之間的引力（離子鍵）結合在一起。氯化鈉是離子晶體的一例。

原子晶體（共價晶體）的原子或分子共享它們的價電子（共價鍵）。鑽石、鍺和矽是重要的共價晶體。金屬晶體是金屬的原子變為離子，被自由的價電子所包圍，它們能夠容易地從一個原子運動到另一個原子，可形象的描述為沉浸在自由電子的海洋裡（金屬鍵）。當這些電子全在同一方向運動時，它們的運動稱為電流。

分子晶體的分子完全不分享它們的電子。它們的結合是由於從分子的一端到另一端電場有微小的變動。因為這個結合力很弱（範德華力和氫鍵），這些晶體在很低的溫度下就熔化，且硬度極低。典型的分子結晶如固態氧和冰。