1、NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
2、NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
3、2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（條件加熱）
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。
根據 NH₄Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH₄Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
資料拓展
氨氣跟水反應：
氨在水中的反應可表示為：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O ，一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水。
氨水在中學化學實驗中三應用：
1、用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
2、實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
3、配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在
氯化鈉應用領域：
1、電解氯化鈉水溶液時，會產生氫氣和氯氣，氯氣在化工中有很廣泛的應用，可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。
2、當斯法制取金屬鈉：透過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉，不會引進雜質。
3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。
1、NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
2、NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
3、2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（條件加熱）
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。
根據 NH₄Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH₄Cl 單獨結晶析出供做氮肥。
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氨氣跟水反應：
氨在水中的反應可表示為：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O ，一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水。
氨水在中學化學實驗中三應用：
1、用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
2、實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
3、配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在
氯化鈉應用領域：
1、電解氯化鈉水溶液時，會產生氫氣和氯氣，氯氣在化工中有很廣泛的應用，可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。
2、當斯法制取金屬鈉：透過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉，不會引進雜質。
3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。