當兩種液體的

性質差別較大時，可發生部分互溶的現象，即在某溫度範圍內，兩種液體的相互溶解度都不大， 只有當一種液體的量很少，另一種液體的量相對較多時，才能形成均勻的一相，而在其它配比下，體系將分層而呈兩個液相平衡共存。此時將這兩液相稱為共軛溶液。例如，在常溫下，將少量苯酚加到水中，它完全溶解而呈一相，是苯酚在水中的不飽和溶液。若繼續加苯酚，會達到苯酚的溶解度，超過此極限，苯酚不再溶解在水裡，這時出現兩個液層：一層是苯酚在水中的飽和溶液，簡稱水層；另一層是水在苯酚中的飽和溶液，簡稱酚層。這兩個液層平衡共存。兩液層的組成（濃度）就是在該溫度下，兩組分的相互溶解度，即苯酚在水中的溶解度及水在苯酚中的溶解度。若繼續增加苯酚的量，直至超過水在苯酚中的溶解度，又為單相，是水在苯酚中的不飽和溶液。

控制壓力及溫度範圍使部分互溶的兩組分體系沒有氣，固相存在，而只有液相存在時，測定不同溫度下，共軛溶液的組成（見表4·4），便可繪製出其溫度-組成圖。

比如苯酚

苯酚在水中的溶解度不大，在室溫時，只能按6∶100的比例溶於水中，但水卻能溶於過量的苯酚中，結果形成苯酚溶於水中以及水溶於苯酚中的上下兩個液層。故可分液 但加熱試管中的溶液並振盪時，上下兩層混為一體，水和苯酚以任意比互溶。把試管放入冷水冷卻時，溫度降低，澄清的溶液又變成乳濁液，苯酚在水中的溶解度又減小.