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1 # 使用者2042975950925
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2 # 使用者3296190926746
對於一定的化學反應,化學平衡常數K值只與溫度有關.這句話有兩層意思：化學平衡常數與化學反應有關,不同的化學反應,其平衡時狀態不一樣；但對於一定的化學反應,溫度也影響其平衡狀態. 但是K的數值又與化學方程式的書寫有關,這是指,對於一定溫度下,一定的化學反應,我們要求解其平衡時的濃度時,與方程式的寫法有關,如 2CO+O2=2CO2 K1 CO+（1/2）O2=CO2 K2 雖然是同一反應,也在同樣溫度下,他們的K值不同,（K1）=（K2）^2
對於一個反應
瞬時反應速率
k
[1]
表示這一反應的速率常數，當溫度和催化劑恆定，k值不變。m、n
[2]
為反應級數，指定的某一反應，m、n不變。也就是說影響反應速率的只有溫度、催化劑、濃度三個方式。
改變壓強，實質是改變了氣體的濃度，進而影響平衡的。
平衡移動是靠正逆反應速率的不同等來影響的。平衡向速率慢的一側移動。
1.當恆容通入惰性氣體時，參與反應的氣體濃度不變，依據公式，反應速率不變，所以平衡不移動。
2.當恆壓通入惰性氣體時，體積變大，參與反應的氣體濃度變小，依據公式，正逆反應瞬時速率都變小，
2.1如果a+b=c+d，正逆速率減小程度相同，平衡不移動；
2.2如果a+b>c+d，正向速率比逆向速率減小程度大，平衡逆向移動，反之正向移動。
[1]
與溫度、離子活度、光照、固體反應物的接觸面積、反應活化能等因素有關，可透過阿倫尼烏斯方程計算出來，也可透過實驗測定。高中考察影響因素只有溫度和催化劑。[2]
取決於反應歷程，在基元反應中，反應級數等於化學計量數，但在非基元反應中，反應級數與化學計量數不一定相等。