先回答是還是否，答案是否。下面說明。
這是物理化學範疇，或者更確切的說是化學熱力學的範疇。考量一個化學反應是否能夠自發進行需要吉布斯自由能為負，也就是△G=△H-T△S。其中△H是焓變，表徵物質內能的變化，形象點理解，如果這個數值為正值，則反應是吸熱反應。而△S是熵變，表徵混亂度的變化，形象點理解就是這個數值為正的話，反應後的生成物在結構上變得更混亂了，反之就是變得更有規律了。而T則是熱力學溫度，這個不解釋。
那麼讓反應能夠進行，所必須得條件就是△G為負。很多時候可以透過調整溫度T來實現這一點。但有一些特殊情況。比如當△H為正，△S為負時，你會發現無論如何△G都不可能為負。也就是說一種即吸熱又變得規整的反應是不可能進行的。
那麼回到樓主的問題，假設存在一個反應的逆反應符合△H為正，△S為負，那麼這個逆反應則不能發生。而其所對應的正反應為一個△H為負，△S為正的反應，你可以發現它的△G是為負的，也就是能夠自發反應。好了，現在我們只需要找到一個這樣的即放熱又變得混亂的反應。這樣的反應很好找，可以想象一種固體燃燒後放熱生成氣體的反應就符合你的要求。比如2C+O2=2CO，這個反應的正反應當然能進行，而逆反應則無法實際意義上發生（微觀的偶發情況不算）。
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這是物理化學範疇，或者更確切的說是化學熱力學的範疇。考量一個化學反應是否能夠自發進行需要吉布斯自由能為負，也就是△G=△H-T△S。其中△H是焓變，表徵物質內能的變化，形象點理解，如果這個數值為正值，則反應是吸熱反應。而△S是熵變，表徵混亂度的變化，形象點理解就是這個數值為正的話，反應後的生成物在結構上變得更混亂了，反之就是變得更有規律了。而T則是熱力學溫度，這個不解釋。
那麼讓反應能夠進行，所必須得條件就是△G為負。很多時候可以透過調整溫度T來實現這一點。但有一些特殊情況。比如當△H為正，△S為負時，你會發現無論如何△G都不可能為負。也就是說一種即吸熱又變得規整的反應是不可能進行的。
那麼回到樓主的問題，假設存在一個反應的逆反應符合△H為正，△S為負，那麼這個逆反應則不能發生。而其所對應的正反應為一個△H為負，△S為正的反應，你可以發現它的△G是為負的，也就是能夠自發反應。好了，現在我們只需要找到一個這樣的即放熱又變得混亂的反應。這樣的反應很好找，可以想象一種固體燃燒後放熱生成氣體的反應就符合你的要求。比如2C+O2=2CO，這個反應的正反應當然能進行，而逆反應則無法實際意義上發生（微觀的偶發情況不算）。
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