室溫下，CaO+CO2(g)=CaCO3的自由能是-130KJ/MOL，非常負，反應當然是可以進行的。並且這個自由能溫度越高越正，其實很好理解吧，高溫情況下自由能是正的，所以逆反應才能發生，碳酸鈣分解成氧化鈣。即便是考慮到空氣中的CO2濃度很低，以0.04%計算，△G=△G0+RTlnK=-130000-8.314*298*ln(0.0004)=-111KJ/MOL，依舊是可以發生。透過水的反應是：CaO+H2O=Ca(OH)2, -57KJ/MOLCa(OH)2+CO2(g)=CaCO3+H2O，-73KJ/MOL可以看出來，第一步的自由能並不比直接和二氧化碳反應的自由能低。因此競爭的話也依舊是直接反應優先。而考慮到動力學（經評論指出，這裡其實並不能直接說是化學動力學，而應該是化工動力學，畢竟實際上氧化鈣的形態，對氣體的隔絕等並不是化學動力學所考慮的內容。當然可以換個說法，因為碳酸鈣或者水的隔絕，使得與內層氧化鈣反應的二氧化碳濃度非常低），因為是固相反應，而且溫度低，且空氣中二氧化碳濃度低。所以不論是氧化鈣，還是氫氧化鈣，和二氧化碳的反應其實都是相當慢的。再加上碳酸鈣的固體可以阻止二氧化碳進一步內滲，所以一般氧化鈣儲存的時候也就外面會有一層碳酸鈣，並不會很多。氫氧化鈣同理。你看工地上面準備熟石灰刷牆也不會弄個氮氣保護是不是。真的刷到牆上了之後，厚度變得很薄，所以反應容易進行，再等上很長的時間，逐漸才慢慢的轉變成了碳酸鈣。
放在空氣中點燃即可，化學方程式：2Ca+O2===2CaO但是注意，絕對不能放在純氧中燃燒，否則會生成過氧化鈣，即：Ca+O2===CaO2
室溫下，CaO+CO2(g)=CaCO3的自由能是-130KJ/MOL，非常負，反應當然是可以進行的。並且這個自由能溫度越高越正，其實很好理解吧，高溫情況下自由能是正的，所以逆反應才能發生，碳酸鈣分解成氧化鈣。即便是考慮到空氣中的CO2濃度很低，以0.04%計算，△G=△G0+RTlnK=-130000-8.314*298*ln(0.0004)=-111KJ/MOL，依舊是可以發生。透過水的反應是：CaO+H2O=Ca(OH)2, -57KJ/MOLCa(OH)2+CO2(g)=CaCO3+H2O，-73KJ/MOL可以看出來，第一步的自由能並不比直接和二氧化碳反應的自由能低。因此競爭的話也依舊是直接反應優先。而考慮到動力學（經評論指出，這裡其實並不能直接說是化學動力學，而應該是化工動力學，畢竟實際上氧化鈣的形態，對氣體的隔絕等並不是化學動力學所考慮的內容。當然可以換個說法，因為碳酸鈣或者水的隔絕，使得與內層氧化鈣反應的二氧化碳濃度非常低），因為是固相反應，而且溫度低，且空氣中二氧化碳濃度低。所以不論是氧化鈣，還是氫氧化鈣，和二氧化碳的反應其實都是相當慢的。再加上碳酸鈣的固體可以阻止二氧化碳進一步內滲，所以一般氧化鈣儲存的時候也就外面會有一層碳酸鈣，並不會很多。氫氧化鈣同理。你看工地上面準備熟石灰刷牆也不會弄個氮氣保護是不是。真的刷到牆上了之後，厚度變得很薄，所以反應容易進行，再等上很長的時間，逐漸才慢慢的轉變成了碳酸鈣。