鐵的化學性質:
一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的高價金屬態離子或氧化物:如:
1.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl3
2.鐵與硫反應Fe+S===FeS
3,鐵與水反應3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
4.鐵與非氧化性酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
5.鐵和過量的稀硝酸反應Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6.過量的鐵和稀硝酸反應3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
7.鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如:8.3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
9.氧化鐵與酸反應Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
10..氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
11..亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2++Zn==Fe+Zn2+
12.3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
13.亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
14..亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2++Zn==Fe+Zn2+
三\最高價的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物
15..鐵離子轉化成亞鐵離子2Fe3++Fe===3Fe2+
16.鐵離子轉化成鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
五\鐵的化合物的其他反應;
21氫氧化鐵受熱反應2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
22.氧化亞鐵與酸反應FeO+2HCl==FeCl2+H2O
鐵的化學性質:
一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的高價金屬態離子或氧化物:如:
1.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl3
2.鐵與硫反應Fe+S===FeS
3,鐵與水反應3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
4.鐵與非氧化性酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
5.鐵和過量的稀硝酸反應Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6.過量的鐵和稀硝酸反應3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
7.鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如:8.3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
9.氧化鐵與酸反應Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
10..氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
11..亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2++Zn==Fe+Zn2+
12.3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
13.亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
14..亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2++Zn==Fe+Zn2+
三\最高價的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物
15..鐵離子轉化成亞鐵離子2Fe3++Fe===3Fe2+
16.鐵離子轉化成鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
五\鐵的化合物的其他反應;
21氫氧化鐵受熱反應2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
22.氧化亞鐵與酸反應FeO+2HCl==FeCl2+H2O