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  • 1 # 使用者6765375850720

    電荷平衡法:這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。

    如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液

    H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O

    這裡你要考慮到的是離子的變價氣體的生成,還有沉澱或者是水的生成

    離子電子法:配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的“半反應”式寫出,再把還原劑失電子的“半反應”式寫出,再根據電子得失總數相等配平。

    分析:先列出兩個半反應式

    KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬

    SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+ ­

    將¬ ´ 2,­ ´ 5,兩式相加而得離子方程式。

    2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

    下面給出一些常用的半反應。

    1)氧化劑得電子的半反應式

    稀硝酸:NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O

    濃硝酸:NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O

    稀冷硝酸:2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O

    酸性KMnO4 溶液:MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O

    酸性MnO2:MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O

    酸性K2Cr2O7溶液:Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O

    中性或弱鹼性KMnO4 溶液:MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-

    2)還原劑失電子的半反應式:

    SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+

    SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O

    H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2­ +2H+

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