這個應該很正常吧，加入電解質破壞膠體 疏水膠體的穩定性由於其膠粒不能水化而主要靠粒子表面帶相同電荷，互相排斥才免於凝結而得穩定。但疏水膠粒只有在構成吸附層的吸附離子和部分異性離子存在時才能帶電而具一定程度穩定性。若將疏液膠體（一般指溶膠）中少量電解質用透析法除去，膠粒失去電荷，膠體就產生凝結而沉澱。因此，膠體中必須有少量電解質的存在作穩定劑，其正負電荷組成膠粒的雙電層結構，使疏水膠粒帶一定量電荷而達到一定程度的穩定作用。電解質的加入量必須適當，若加入過多，隨著外加離子濃度的增加，可將原來分佈在擴散層中的異性離子擠到吸附層中，使其離予吸附層較遠的擴散層中異性離子向吸附層靠近，使擴散層逐漸變薄，降低了起穩定作用的電位。當電位降至臨界值下，膠粒發生凝結。可見溶膠對電解質是敏感的。 親水膠體的穩定性主要靠其強的溶劑化作用與膠粒的水化層。由於膠粒周圍的水化層阻礙了粒子的相互聚結，水化層越厚，穩定性越大。因此，凡能破壞膠粒水化層的因素，均能引起親水膠體的不穩定。如在親水膠體中新增少量電解質時，不會因相反電荷的離子作用而引起凝結。一旦水化層被除去，形成了疏水膠粒後，則很容易發生凝結面析出沉澱。例如阿拉伯膠、瓊脂等膠液中新增乙醇脫水後，膠粒失去水化層，遇陽離子即發生凝結。同樣，若在親水膠體中加入大量電解質，由於電解質離子本身具強烈的水化性質，加入後，脫掉了膠粒的水化層，也必引起凝結與沉澱。此作用稱為鹽析。