常溫下，銨根離子水解生成的一水合氨，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解生成的碳酸不能從溶液中揮發。但在加熱的情況下，不能大量共存。但是如AL3+ 和碳酸氫根，碳酸根都不能共存，就是雙水解問題。碳酸氫根（HCO₃⁻）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（CO₃²⁻）和氫離子（H⁺），也會水解生成氫氧根離子（OH⁻）和碳酸（H₂CO₃），由於碳酸氫根的水解（產生OH⁻）程度大於電離（產生H⁺）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。碳酸氫根和澄清石灰水反應的氣體不只CO₂一種，常見的還有SO₂、HF等，不穩定的酸也有很多，比如H₂SO₃——問題來了，如果原溶液中有亞硫酸根離子，按照這種檢驗方法，也會出現和碳酸根離子相同的現象（SO₃²⁻+2H⁺=H₂O+SO₂↑，SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O），自然不能說明溶液中有碳酸根離子。那麼，我們必須排除亞硫酸根等離子的干擾，具體的方法我們要對比SO₂和CO₂的性質。SO₂比起CO₂有兩條顯著的性質差異：有刺激性氣味和能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。於是，排除亞硫酸根等離子的干擾方法出來了。銨離子的氫原子可以被其他其他原子或原子團取代形成一個取代銨離子。根據其他其他原子或原子團的數目，銨陽離子被稱為一級、二級、三級或四級。除季銨陽離子外，有機銨陽離子均為弱酸。
常溫下，銨根離子水解生成的一水合氨，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解生成的碳酸不能從溶液中揮發。但在加熱的情況下，不能大量共存。但是如AL3+ 和碳酸氫根，碳酸根都不能共存，就是雙水解問題。碳酸氫根（HCO₃⁻）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（CO₃²⁻）和氫離子（H⁺），也會水解生成氫氧根離子（OH⁻）和碳酸（H₂CO₃），由於碳酸氫根的水解（產生OH⁻）程度大於電離（產生H⁺）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。碳酸氫根和澄清石灰水反應的氣體不只CO₂一種，常見的還有SO₂、HF等，不穩定的酸也有很多，比如H₂SO₃——問題來了，如果原溶液中有亞硫酸根離子，按照這種檢驗方法，也會出現和碳酸根離子相同的現象（SO₃²⁻+2H⁺=H₂O+SO₂↑，SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O），自然不能說明溶液中有碳酸根離子。那麼，我們必須排除亞硫酸根等離子的干擾，具體的方法我們要對比SO₂和CO₂的性質。SO₂比起CO₂有兩條顯著的性質差異：有刺激性氣味和能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。於是，排除亞硫酸根等離子的干擾方法出來了。銨離子的氫原子可以被其他其他原子或原子團取代形成一個取代銨離子。根據其他其他原子或原子團的數目，銨陽離子被稱為一級、二級、三級或四級。除季銨陽離子外，有機銨陽離子均為弱酸。