因為催化劑定義為:在化學反應裡能改變反應物的化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後均沒發生改變的物質叫催化劑。需注意的是改變速率分為加大或減慢，所以又分正催化劑和負催化劑，只有正催化劑可加速化學反應。

催化劑是能改變化學反應速率，但是不改變化學平衡，在化學反應前後催化劑質量和化學性質不發生變化的物質。實際上有的催化劑是參與化學反應的，只不過它既是反應物，也是生成物，反應量和生成量相等。

並不是所有的催化劑都能加速化學反應的進行。核反應中的控制棒就起著相反的作用，緊急情況下則利用控制棒停堆，因為控制棒材料大量吸收熱中子，使自持鏈式反應無法維持而中止。根據在化學反應中起到的作用不同,催化劑分為正催化劑和反催化劑，正催化劑可以加快化學反應速率，反催化劑則降低化學反應速率。

那麼正催化劑是如何來加速化學反應的呢？

一般化學反應都有活化能，化學反應要想進行，必須要克服它的活化能，只有我們施加的能量大於或者等於化學反應活化能，反應順利進行，而催化劑之所以可以改變化學反應速率，主要是因為催化劑可以改變化學反應的活化能，正催化劑可以降低反應的活化能，比如一個反應的活化能是30KJ/Mol，我們只有外加能量大於30KJ/Mol，反應才可以進行，但是加入了催化劑之後，這個反應的活化能就降低了，所以反應容易進行，反應速率加快。

我們來舉個特別簡單的例子：當你追求女孩子的時候，通常的追求手段需要花費1-2個月才能把女孩子追到手。如果你用了“鑽石”來追求，那麼半個月就把女孩子追到了。在這裡，鑽石就起到了催化劑的作用。

催化劑可以降低反應的活化能是宏觀上的表現，如果再細入研究就涉及到反應分子在催化劑表面的吸附模式、遷移運動等介面化學，也可以用理論化學來對其進行模擬。題主可以透過閱讀專業的催化方面書籍來學習。

催化劑為什麼能加速化學反應呢有關催化劑的資料積累了很多，這是由於催化反應，特別是催化反應，是一個十分複雜的問題。它不僅涉及一般的化學反應機理，而且涉及固體物理學結構化學和表面化學等學科，而這些都是人們至今還在探索的領域，另一方面催化理論的研究還必須藉助於先進的實驗手段，但目前研究催化劑反應機理的實驗工具還不夠完善，至今人們還無法洞察催化反應在進行過程中催化劑在表面的結構變化，以及反應物在具體策劃過程中的轉化情況。

催化劑能加速化學反應的根本原因是降低了反應的活化能。活化能形象的說是指一個反應發生時所需要的啟動能量，反應不同，所需的啟動能量也不同，就像你要點燃一個物品，所要提供的熱量要達到物質的著火點，要不然它就不會燃燒！

催化劑的作用原理就是降低了這個“啟動能量”，使得反應的速率得到明顯提升。這裡需要指出的是催化劑在反應前後質量，性質都沒有發生變化，但實際上催化劑參與了反應，只是與反應物作用後生成了某種中間產物，而隨著反應的進行，這種中間產物又轉化為了催化劑本身，表面上看起來像是催化劑沒有參與反應！