我們來看看強酸制弱酸的本質是什麼

咱們來看一個例子：已知次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，必定存在方程次氯酸鈉和鹽酸反應，生成次氯酸和氯化鈉。放在初中的四大反應型別，這是一個典型的複分解反應，其中，次氯酸是難溶物（溶液中，部分次氯酸是以分子形式存在而並非離子）。

這種反應物中均有酸參與反應，且生成酸的反應，人們進行歸類，發現反應物是強酸，同時生成弱酸的反應較多，遂把這樣的反應稱之為強酸制弱酸（高中範圍內）。

初中學到，複分解反應的條件是沉澱（難溶物），氣體，水生成，三者僅需有一個成立即可。有酸參與反應，如果生成的難溶物不是酸，或者說生成的是更強的酸，且有不溶於反應物酸和生成物酸的沉澱生成，也可發生反應，如草酸和硫酸銅反應生成難溶的草酸銅沉澱，該反應可以進行，卻是一個弱酸制強酸。

再舉一個例子，濃硫酸和氯化鈉反應，生成氯化氫氣體，這是一個強酸制強酸的反應，但因為有氣體生成，故複分解反應可以發生，高中階段，我們稱之為高沸點酸制低沸點酸。

以上內容我雖然是用初中的規律說的，但是題主如果學了選修四《化學反應原理》，可能會有更深刻的理解。

高中之所以告訴你那麼多規律，就是為了方便記憶，是隻針對於大多數情況的通解，如果你能在掌握這些知識之後，再逐一分析理解，學會特例，這種方法學習，對化學的理解也可以更上一層樓。